Химия, 8 класс, Кузнецова Н. Титова И.
- Учебник. М.: Вентана-Граф, 2005. 220 с. Учебник предназначен для обучения химии во всех видах общеобразовательных учреждений. Он также может.
- Химия 8 класс кузнецова н.е. и др 2012 Все учебники и ГДЗ, средней школы онлайн на сайте http://bookgdz.ru/.
- Интересные рецензии пользователей на книгу Химия. 8 класс. ФГОС Кузнецова, Титова, Гара: На мой взгляд, учебник бестолковый.
Гара Н. Жегин А. 2005.
Читать книгу Химия. 8 класс онлайн - автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.- Учебник предназначен для обучения химии во всех видах. Скачать pdf, djvu: Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю., 2005. Учебник предназначен для обучения химии.
Читать номера, содержание, упражнения онлайн учебника по Химии за 8 класс Кузнецова Н.Е. Скачать бесплатно Кузнецова Н.Е. в электронном виде.
Гара Н.
Жегин А. 2005.
Учебник предназначен для обучения химии во всех видах общеобразовательных учреждений. Он также может быть использован для углубленного изучения предмета в классах естественнонаучного профиля. В этом случае обязательным становится изучение материала, выделенного в учебнике шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, а также выполнение, всех лабораторных опытов, практических работ и творческих заданий. В данном издании материал приведен в соответствие с количеством учебных часов, отведенных на изучение курса химии в основной школе. Всё бесконечное разнообразие твердых, жидких и газообразных, окрашенных в разные цвета, блестящих, тусклых и прозрачных, обладающих самыми различными запахами и прочими свойствами физических тел, составляющих мир, в котором мы живем, обусловлено существованием в природе различных веществ. Гранитный утес, стеклянный стакан, пластмассовая бутылка — всё это физические тела. Они состоят из веществ.
Каждая из клеток нашего собственного тела в конечном итоге также состоит из сложного комплекса разных веществ. В принципе, человеку для жизни нужно не так уж много: кислород (воздух), вода, пища, элементарная одежда и жилье.
Однако человек, осваивая окружающий его мир, приобретая все новые знания о нем, постоянно изменяет свою жизнь. Создавая новые вещи, он делает свой быт более удобным и привлекательным; получая новые лекарства, избавляется от болезней; синтезируя новые красители и волокна, делает более красивыми одежду, жилье и т. п. К решению всех этих и множества других задач причастны и химики, потому что химия — это наука о веществах и их свойствах, о превращениях веществ и способах управления этими превращениями. § 1. Предмет и задачи химии 5. Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7.
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием 10. § 2. О понятиях и теориях химии 14. Раздел I Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения. Глава 1 Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 17.
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 17. § 4. Описание физических свойств веществ 20.
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 23. § 6. Формы существования химических элементов.
Простые и сложные вещества 26. § 7.
Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 29. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к§6,7) 31. § 8.
Атомно-молекулярное учение в химии 34. § 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 36. § 10.
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 38. § 11.
Что показывают химический знак и химическая формула 41. § 12. Система химических элементов Д. Менделеева 42. Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 45.
§ 13. Валентность химических элементов 49. § 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности 53. § 15. Количество вещества.
Моль — единица количества вещества 55. § 16. Молярная масса 57. Глава 2 Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 60. § 17, Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции 60.
§ 18. Законы сохранения массы и энергии 62. § 19. Составление уравнений химических реакций 65. § 20. Расчеты по уравнениям химических реакций 67. § 21.
Типы химических реакций 69. Глава 3 Методы химии. 72. § 22. Методы химии 72.
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии 73. Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23) 75. § 24.
Химический язык как средство и метод познания химии 76. Глава 4 Вещества в окружающей нас природе и в технике 79. § 25. Чистые вещества и смеси 79. Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25) 83. Практическая работа 2.
Очистка веществ 84. § 26. Растворы. Растворимость веществ 85. Практическая работа 3. Растворимость веществ 88. § 27.
Способы выражения концентрации растворов 89. Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации 91. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология.
Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 92. Глава 5 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 94. § 28.
Законы Гей-Люссака и Авогадро 94. § 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро 96. § 30.
Воздух — смесь газов 99. § 31. Расчет относительной плотности газов 101. § 32. Кислород — химический элемент и простое вещество 102.
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32) 104. § 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы 106. § 34. Химические свойства и применение кислорода 108. § 38.
Соли: состав и номенклатура 122. § 39. Химические свойства оксидов 124. § 40.
Химические свойства кислот 128. § 41.
Щелочи, их свойства и способы получения 131. § 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства 133. § 43. Амфотерность 135. § 44. Химические свойства солей 137.
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений 138. Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 140. Раздел II Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории. Глава 7 Строение атома 1ll. § 46.
Состав и важнейшие характеристики атома Ill. § 47. Изотопы. Химические элементы Ill. § 48. Состояние электронов в атоме. Глава 8 Периодический закон и периодическая система Д.
Менделеева.
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения. § 50. Современная трактовка периодического закона.
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома. § 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д. Менделеева и теории строения атома. Глава 9 Строение вещества 165.
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов 165. § 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ 168.
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства 170. § 56. Ионная связь и ее свойства 173. § 57.
Степень окисления 176. § 58, Кристаллическое состояние веществ 179. Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9) 183. Глава 10 Химические реакции в свете электронной теории 186.
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции 186. § 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 188. § 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 191.
Глава 11 Водород — рождающий воду и энергию 194. § 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории) 194. Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) 196. § 63.
Водород — простое вещество 197. Практическая работа 6.
Получение водорода и исследование его свойств 200. Применение водорода (дополнительный материал к § 63) 201. § 64. Вода — оксид водорода. Пер оксид водорода 202.
Глава 12 Галогены 206. § 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов 206.
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 216. Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 217.